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高中化学怎样学才能提高成绩 高中化学常见物质的鉴别方法

今天天天高考网小编整理了高中化学怎样学才能提高成绩 高中化学常见物质的鉴别方法相关信息,希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

高中化学怎样学才能提高成绩 高中化学常见物质的鉴别方法

高中化学怎样学才能提高成绩 有什么方法

同学们在学习高中化学的过程中,要根据自身实际情况入手,制定适宜的小目标。比如说:今天背几个化学元素,明天再背几个,由简入深,一步步地把高中化学学好,这样才能不断加强自己的学习信心。

高中化学如何学才能提高成绩

1、判断与推导要学习

无机化学重在判断,判断反应机理,反应原理,如化合价是否对等,能否参与反应,如何配平,都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断,首先是官能团的判断,而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性,然后根据碳链分布规律(4个键位),就能把知识点吃透,把题拿下。

所以,学好高中化学,让孩子学习判断与推导非常有用。

2、做好知识点的整理

高中化学需要记忆的知识点如此之多,并且还需要相互联系着记忆。如果只记忆零碎的知识点,不相互联系,就没法很好的运用这些知识点,化学就学不好。

下面我跟大家说一下具体怎么实操知识点的整理:

1)每学完一节,整理这一节的知识网络

找到本节的一个核心知识点,以这个知识点为核心串联其他的知识点。当然,具体的整理方式因人而异,大家可以自由选择,只要能在脑子里弄清楚本部分知识点的网络就可以了。

2)用心体会更多知识点的联系

高中化学知识点不只是一章的知识点有联系,整本书甚至整个高中化学的知识点都有或多或少的联系,但是刻意整理一本书的知识点比较浪费时间,效果也未必好。所以,我们在学习的过程中要多加思考,在学习新知识或者练习的过程中多多联想,这是学习高中化学最重要的一种思路。

与高中数学一样,高中化学同样需要整理知识点,但是高中化学整理知识点与高中数学还是有很大差距的。高中数学整理知识点更强调单个知识点逐个理解,而高中化学更偏向多个知识点结合整体理解记忆。

3、有针对性地做题,总结做题方法,养成良好的做题习惯

善于归纳和总结做题方法。不管什么类型的题,都是有一定的做题方法和规律的,一定要在老师的引导下,做好归纳和梳理。化学相对物理来说,是比较琐碎的学科,更容易因为粗心而失分,务必让孩子养成非常好的读题审题习惯。

理科是需要多做题的,但不能太盲目,做题也要有针对性,心中一定要明白自己的知识缺陷和题型缺陷,挑选合适的题目进行训练,否则,浪费了时间,收效也不大。

总之,学习高中化学,主要就是不断总结整理知识点,及时复习,及时做题消化。知识先学会沉淀下来,然后再练题,会更有效果,后期通过训练才能得高分。

高中化学学习技巧

1.课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。

2.巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。

3.巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。

4.首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑。化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本,把“非常规”的记录,包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

高中化学常见物质的鉴别方法


高中化学怎样学才能提高成绩 高中化学常见物质的鉴别方法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。

阳离子的检验

1、H+

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、Na+、K+

用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

3、Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

4、Mg2+

能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

5、Al3+

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

6、Ag+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

7、NH4+

铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有*性气味NH3气体。

8、Fe2+

能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、Fe3+

能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

10、Cu2+

蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。

阴离子的检验

1、OH-

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2、Cl-

能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

常见气体的检验

以上是小编总结的高中化学常见物质的鉴别方法,希望对同学们的学习有帮助,更多请关注高中化学考试常考的离子方程式
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