高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式
一说到化学方程式，有很多同学都是懵懵的，及时整理一些常见的化学方程式能提高化学的分数。以下是由学习啦小编整理关于高中化学必背化学方程式的内容，希望大家喜欢!
高中化学必背化学方程式(一)
二氧化硫与氢氧化钙反应1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2： Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应： H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
实验室制备NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
硫与铁反应： Fe + S = FeS
硫与铜反应： 2Cu + S = Cu2S
硫与汞反应： Hg + S = HgS
硫与银反应： 2Ag + S = Ag2S
硫与氢气反应： H2 + S = H2S
硫化氢与二氧化硫反应： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O
硫化氢与浓硫酸反应： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应： NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应： Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2
高中化学必背化学方程式(二)
二氧化碳与氢氧化钙反应1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2： 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加热分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮气与镁反应： N2 + 3Mg 高温 Mg3N2
氮气与氢气反应： N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮与氧气在水中反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨气与硫酸反应： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
钠与氧气反应1： 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2： 2Na + O2 △ Na2O2
氧化钠与氧气反应： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化钠与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH
高中化学必背化学方程式(三)
钠于氯气反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟
钠与硫反应： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3
钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
碳酸钠与稀盐酸反应1： Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2： Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1： 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2： NaOH + CO2(过量)= NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2： NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O
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高中化学实验报告范文精选
有很多的同学是非常想知道，高中化学实验报告范文有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
化学实验报告模板
实验题目：草酸中h3c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h3c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h3c2o4+2naoh===na2c2o4+2h3o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh +naoh=== -cook-coona+h3o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h3c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1.加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3.产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4.溴乙烷的精制：
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率：
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13.7=71.5%
结果与讨论：
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告优秀范文
1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl
（2）用量筒量取适量蒸馏水
（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却
（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中
（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
（6）用胶头滴管定容
（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2 （1）验漏
（2）用标准液和待测液润洗滴定管
（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
（7）读出末刻度，计算
物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板
3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3
4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2
5 向废铜屑中加浓硫酸
如何写化学实验报告
学生进实验室之前必须做好预习，包括仔细阅读实验、参阅教材的相关内容，完成实验预习作业及实验报告格式的书写，准备回答老师的课堂提问。
实验中应按照实验规程操作，认真观察实验现象，记录实验数据。
实验结束后必须上交实验报告，包括数据和现象记录、数据处理和结论。
实验报告包括实验名称、学生姓名和学号、实验日期；目的要求、原理、仪器和试剂、实验步骤、结果和讨论，最后是思考题.
实验报告书写的总体要求是简洁明了、科学严谨、书写工整、尊重实验事实、结论正确。
根据实验内容，化学实验大体上可以分为性质实验和定量分析两种，当然有些实验是综合的.
以上，就是天天高考网小编给大家带来的高中化学必背化学方程式 高中化学实验报告范文精选全部内容，希望对大家有所帮助！
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