高中化学如何学习 学好高中化学技巧
高中化学如何学习 学好高中化学技巧
化学是一门基础性、创造性和实用性很强的学科，是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，是研制新物质的科学，那我们应该如何学好化学呢?以下是由学习啦小编整理关于高中化学如何学习的内容，希望大家喜欢!
高中化学学习方法
(一)课前预习 古人说：“凡事预则立,不预则废。预习既可以提高听课质量，又可以扫除课堂知识的障碍，还可以有针对性地记好课堂笔记。下面介绍几种课前预习的方法：
1、章略节详法：这种方法是指在学习新的一章内容时，先泛泛地浏览整章大概内容;在学习到每节具体内容时，再比较详细地进行预习。虽然是笼统地掌握了整章的内容框架，但在预习和学习每节的内容时，却能更好地把握重点和知识联系。具体步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出头绪，想一想每一节的主要内容是什么，对难点和疑点应该如何掌握，如何理解?为什么要这样理解;从另一个角度理解行不行，哪些知识是记忆性的，哪些知识是看不明白的，等等。这样，就为上课时搞清搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。
2、前后相连法：在我们的教材中，知识是相通的，每章中的各节知识都是有联系的，我们在预习某一部分内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大略地翻一翻后面所要学的内容，把新旧知识联系起来，由已知知识推测未知知识，从而达到掌握知识的目的。
3、习题试解法：习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材进行试解，这样在试解过程中，就会检验出预习的情况，是懂了还是不懂。
(二)听好化学课 要想学好化学就必须学会听课。1、集中精神听讲，发挥主体作用。2、紧跟老师的思路。3、要以理解为主。听讲的目的，就是要听懂老师讲解的内容。4、积极回答问题。5、要敢于质疑。6、做好课堂笔记。记课堂笔记的最常用方法是“提纲式”笔记法。即一边听课，一边敏捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理，使重点突出，这对巩固知识十分重要。笔记的充实整理包括两点：一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来;二是理清纲目，突出重点、难点，用概括的语言将本节内容串联起来，使笔记成为一份自己提炼加工的、深化的和的复习材料。要把握记笔记的时机，原则就是不影响听讲，一般情况下要用90%的注意力集中听讲，抽出10% 的注意力进行简要记录。做笔记的关键是记下“必要”和“精华，这个“必要”和“精华”就是——记重点、记难点、记疑点、记思路、记技巧。记笔记应着重记下老师讲课中的归纳和总结，以及容易混淆的概念等。7、不要挑剔老师。8、注意用目光和老师交流。 9、善始善终，听好小结。10、注意课后总结。
(三)化学的复习 根据遗忘规律，学习内容的最好方法是及时复习，强调复习的及时性，这样才能事半功倍。下面介绍一种行之有效的复习方法：
1、尝试回忆 当堂回忆要注意：(1)善抓重点，回忆的内容是老师指出的重要内容和教材里的关键性的概念。(2)讲究方法，对于易混淆的概念要比较记忆，当堂回忆毕竟时间短，课后要注意多复习。
2、认真读书 必须做到以下几点：(1)要重点突出。复习中的读书，要有重点，对于已经记住和理解的部分可以不必再花时间，而把时间集中在回忆不起来和印象模糊的内容上面，在读书时不妨可以边读边划。(2)重在精读、熟读。对于课本的一些重要内容，必须做到精读和熟读。至于一些关键的章节和定义、定理等内容，还要在精读、熟读的基础上，将其背出来。
3、整理笔记 在复习过程中的整理笔记，是指要把预习、课堂学习和复习等学习过程中所记的笔记串连起来，进行一定的加工和整理，使其成为一份经过加工和提炼的复习资料，整理笔记的过程往往是一个知识深化、简化的过程。所以，它要求索引清楚，中心突出，内容精练，最好还有自己的独到见解。这样，可以使这份经过加工和整理的笔记成为阶段复习和重要考试前的复习的得力助手。
(四)化学的练习 化学练习可以加深对知识的巩固和理解，能检查学习的效果，可以促进技能的形成和智力发展。怎样做题收益大?
(1)掌握做题步骤，过好“三关”。①审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题。这是解题的前提。②分析关：要做到“三想”，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理;想所给条件与所求问题的关系;想有无隐含条件及题目考察的内容。③解答关：书写要规范，术语要正确，回答符合题目要求。
(2)做题后总结。命题者的意图是什么?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度，还会变成什么题目?
(3)善于积累。一是成功经验，二是失败教训。要建立错题档案，把平时练习或考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。
高中化学知识的趣味记忆法
1、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
像元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
2、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
3、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
4、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。
5、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
6、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
7、形象比喻记忆法
如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
学好高中化学技巧
1、有志者事竟成，
破釜沉舟，百二秦关终属楚
有些同学的高中三年是这样度过的：糊里糊涂第一年，浑浑噩噩第二年，惊慌失措第三年。还有些同学表面忙忙碌碌，参与各种活动，也能按时完成作业，实际什么都没学会。这些同学的共同特点是，学习的时候没有目标，得过且过;生活中没有信念，追求平庸;高考后突然觉醒，悔恨不已。其实，人的痛苦和悔恨，根源是在该奋斗的年华选择了安逸，一个十六七岁的青年追求安逸，他的人生相当于直接进入六七十岁了。
有理想的人，生活总是火热的。信念是一种很神奇的力量，神奇到无坚不摧，当你坚信自己能成功，并愿意为之奋斗，你必能成功。贺舒婷从三流学校的三流学生考入北大，马云从一介布衣到身价千亿，不是靠投机取巧，也不是靠别人督促。所有真正成功的人，都是有理想信念的人。人要没有目标，就是一条咸鱼，还谈什么成功!
2、书山有路勤为径，
学海无涯苦作舟
经常有同学问，学化学有什么捷径，我说，你先回家去玩吧，等三年后的愚人节或儿童节再过来，我告诉你怎么能在剩余的几天内学好高中三年的东西。当然，几天学好三年的东西纯属笑话，因为追求学习的捷径本来就是笑话。看看贺舒婷怎么考上北大的：“青黑的眼圈，浮肿的眼袋，干燥的手指，起了水泡的嘴角……上帝，我是个女孩啊。”再看看共产党带领下创建新中国的历程，或者乔布斯、马云、俞敏洪的创业史，你还觉得学习有捷径吗?不经历风雨，怎能见彩虹。再说，不经历寒冬的考验，我们也会丧失对温暖春天的美好向往，从而失去对幸福的感知。常言道：美丽属于自信者，从容属于有备者，奇迹属于执着者，成功属于顽强者。这里的“自信”、“有备”、“执着”、“顽强”，又有哪一个不是以“勤”为前提的呢?
有同学觉得一周的学习很辛苦，周末在家玩电子游戏或一觉睡到中午十二点。这些同学要想想，玩电子游戏真的是休息吗?游戏结束后的空虚会让你更加疲惫;一觉睡到十二点有用吗，不正常的睡眠会使你更加困乏。再想想，比你优秀的人应该在学校更累，他们放松或放纵了没有。越优秀的人越知道努力，而平庸的人总给自己找放松的理由。每个人，如果愿意努力，你会发现自己要比想象中优秀很多。在公平的高考面前，一切以休息为借口的放松都是自欺欺人，一切以逃避为目的的解释都苍白无力。高考之美，就在于公平!很多同学会说，如果再给我一次机会，我会好好学习，可惜高考没有如果，只有结果和后果。
3、天下难事必作于易，
天下大事必作于细
新课改新高考实行以来，化学由考察知识转向考察能力，难度变大也在情理之中，这也是新时代下国家和社会对学生成长的合理要求。当年用老教材时，我喜欢说“化学容易数学难，物理公式记不全”，最近几年再没有说过。能力的基础是什么?知识!知识的基础是什么?课本!估计大部分同学们不能把课本背下来，不是懒，也不是笨，是因为觉得没用。《三国志·魏志·董遇传》中有一句很经典的话：读书百遍，其义自见。有人觉得背书没用，不是背书真的没用，而是真的没去背书。我对背书的好处深有体会，高中时能把化学和生物学科的六本书背下来，包括引言、注释等部分，然后去背典型例题。在当年高考中，这两科都拿到满分。大学时学习《中级物理化学》，完全看不懂在讲什么，就把600多页的书背了下来，用走在路上和躺在床上的时间去琢磨，最后该科期末考满分，而大部分同学的成绩是不及格，靠平时成绩勉强凑够60分。背书，就是一件很简单的事。能把这件简单的事情坚持下来，你就是不简单的人。如果连书上的知识都不理解，不管怎么努力，你都是缘木求鱼。
10届带高三的时候，我让同学们默写元素周期表，当时1015班有两位可爱的女生，王美琪和刘思睿，把整个周期表都写下来了，当然也有个别同学觉得写这些没有用。最后的结果在10届红榜上可以看到，王、刘两位同学都被北京大学录取。接下来继续带高三，我把这个事例告诉了11届的同学，1111班有两位帅气的小伙，王朝阳和齐澄宇也把整个周期表都记了下来，最后王、刘两位同学分别被清华大学和北京大学录取。
再看今年高考的化学试题，基本都是在课本知识的基础上升华出来的，有些书上没有详细介绍的知识，老师们都会在一轮复习时补充进去的。当然，对于追求卓越的同学、目标为名校的同学，化学学习要更深入一些，毕竟难度还是不小的。
4、黑发不知勤学早，
白首方悔读书迟
理想的阶梯，属于珍惜时间的人。富兰克林有言：“你热爱生命吗?那么别浪费时间。”还一句话是这样说的：唯母亲和时光不可辜负。其实，你在辜负时光的时候，就连最无私爱你的母亲也辜负了。我们有时会想(特别是在完成假期作业的时候)，今天先放松一下，明天开始学习，然后一直往后推，最后匆匆忙忙把作业赶完，效果之差可想而知。古代的悬梁刺股、凿壁借光、囊萤映雪，成就了匡衡、孙敬、苏秦、车胤、孙康等一大批思想家。当代的李嘉诚创业时累到每天早晨用两个闹钟才能叫醒，滴滴公司总裁柳青经常把孩子哄睡之后半夜在自家客厅开会。我们身边优秀的同学又何尝不是这样!暑假前给身在北大光华管理学院的学生吴隆昊发微信，他告知我他已经通宵学习好几天了。有一位省状元说，市场上能买到的辅导书他都做过，每天的学习时间能达到十七八个小时。
有家长问我，孩子学习也很辛苦，周末和假期都在辅导班学习，为什么成绩不见进步?我说，您知道孩子在辅导班干什么吗?有很多同学的课外学习都是“身在曹营心在汉”，人在心不在，肉体在灵魂不在，结果只是浪费时间浪费金钱，钱花了可以再挣，时间一去就不复返。对于课外辅导班，我的建议是，不自觉的孩子千万不要报班，就在家里由家长陪着学，或找一对一辅导。如果家长都看不住，在辅导班里更不会学，与小班大班没有关系。成绩特别拔尖的，如稳上清北的同学，还有基础特别差的同学，也不要报辅导班，因为就没有这样的辅导班，在家自学就行了。总之，报班的目的是有效学习，而非图的心理安慰。
5、天行健，君子以自强不息
一中的核心理念是“自主”，自主的前提是自觉，自主的目标是自强。一个自强的人，首先知道自己要做什么。有的同学参与各种活动，忙得没时间学习。我认为，一个学生没时间学习是一件很可悲的事情，如果一位老师忙得没时间备课和上课合理吗?那学生没时间学习就更不合理了。凡是忙得没时间学习的同学，都是在给自己的懒惰和逃避学习找一个看似正当的借口。前文提到的王朝阳、齐澄宇、吴隆昊等同学，都是班长，他们应该比普通同学更忙。把范围扩大一些，忙不忙?朱校长忙不忙?所以，做一个自强的学生，从认真对待学习做起。
一个自强的人，是严格要求自己并追求完美的人，这样的人才可以收获成功。就以今年高考的化学试题为例，里面涉及到硫代硫酸钠与硫酸反应测速率、硬水的软化、实验室制溴化氢、制乙炔、侯氏制碱法、减压抽滤、氟化氢的沸点、胆矾晶体结晶水含量测定、二氧化氯的制备等一系列知识，这些在课本上都没有提到。如果自己的学习目标只是完成课本上的基本学习任务，在高考中你只能拿到那数量不多的基础分。所以，一个自强的人，要多读书，多涉猎课外知识。我们12届的可黎明同学，中学期间读完了《资本论》等很多书籍，当年以全省第13名的优异成绩考入北大。
一个自强的人，能做到时刻反思自己。有的人不善于反思，有的人不屑于反思，有的人觉得不好意思反思，有的人觉得没有必要反思。其实，反思是一种自律，可以让自己不断提升。在看到自己可怜巴巴的成绩时，我们可以找到一大堆客观因素，也可以很阿Q地想自己已经尽力了。那么，有没有反思过，我们的能力就是连最基本的学习任务都完成不了，与其他同学相比，不能望其项背吗?真正爱自己就要敢于反思自己，其实能反思自己的才是真君子。所谓“君子常过，小人无错”。没有前几代人的努力，就没有幸福的今天;没有当代人的自强，就不会有更好的明天。
6、学然后知不足
高中化学的学习会经历四个阶段：不知道自己不知道、知道自己不知道、不知道自己知道、知道自己知道。高一刚开学的学生，带着中招化学满分或接近满分的自豪感，带着听懂就是学会的错观念，带着能跟上就满足的低要求，开始了高中化学的学习，觉得化学很简单。殊不知，从2012年以来，化学多次占据高考考题难度榜第一位，甚至难度系数低至0、3(即全省平均分30来分)。觉得化学简单，基本都是处于“傻高兴”阶段，傻到不知道自己不知道。如果期中考试后因为化学成绩不理想而伤心落泪，哭得有点早，高三才知道什么叫做真正的化学。如果不深入学习，中招化学满分，高一期末化学满分，高三不及格是很正常的(中招的期末统考是过关性测试，而高考主要体现选拔性，难度完全不在一个数量级)，“学然后知不足”的意思是只有通过学习，才能了解自己的不足。“知不足”表现了积极的进取精神、强烈的求知欲望和谦虚好学的态度。对学问、对事业要不断进取，永不满足。是的，不登高山，不知天之高;不临深渊，不知地之厚。读书学习亦然，越读越感到自己知识的不足，越学越感到本领的缺少。
7、惑而不从师，其为惑也，终不解矣
字面意思：有不懂的就去问老师，要不然永远学不会。不再解释，只举一例：我们班有位同学，高一时曾经理化生三科加起来考不了100分(总分300分)，于是每天晚自习后背着书包来办公室，把书包放桌上开始哭，哭完以后拿着练习册一道题一道题挨着问(对于目标远大的同学，高中学习压力的确不小，想哭尽管哭，擦干眼泪继续战斗就行)。这位同学，到高三一检时，理化生加起来已经超过270分(总分300分)，最后毫无悬念的考入了211高校。有一个词大家都知道：勤学好问;还有一句话大家要知道：不问问题的学习不是真学习。
看过“学好高中化学技巧”
高考备考高中化学必背知识点归纳
高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，下面黑边网小编为大家整理的《高考备考高中化学必背知识点归纳》，仅供大家参考。
衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
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25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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