高中化学学习技巧 有哪些有用的学习方法
化学学习一定要重视实验，培养动手能力。化学是以实验为基础的自然学科。对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领，课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会，要积极参与认真去做。
高中化学学习方法
一、理解双基，掌握化学用语
所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。
二、立足结构，了解物质性质
化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。
高中化学怎么学
1、有问题要独立思考。
我们一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好习惯。
2、化学知识记忆法。
化学虽然是一门理科，但需要记忆的知识确实很多，不要指望自己能过目不忘，知识要多次重复才能真正记住，对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。不提倡死记硬背，一定要在理解的前提下进行记忆。也可以把这些公式、定理记到一个小本子上，利用零碎时间看一眼，也是效果很好的记忆方法。
高中化学重点:高中化学复习知识点集锦
高中化学是一门非常难的科目，要想学好必须先把基础学好，下面黑边网小编为大家整理的化学高中知识点集锦，希望大家能够喜欢。
衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧
1.俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O
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干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca
(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca
(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇
：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH
使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
2.颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe
(OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe
(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色
Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg
(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.80C）
品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
3.现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu
绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF
+ SiO2＝ SiF4+ 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al
在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
以上化学高中知识点集锦全部内容由黑边网小编整理的，希望对您有帮助，想了解更多关于内容，请关注黑边网。
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