高中化学三种冷凝管的区别是什么
高中阶段所接触的三种冷凝管分别为直形冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，球形冷凝管主要用于回流，蒸气冷凝后又流回反应体系，冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高。蛇形冷凝管主要用于冷凝收集沸点偏低的蒸馏产物，蛇形回流冷凝管主要用于沸点低的液体回流。
三种冷凝管的介绍
直形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果较好)；液体沸点很低时，可用蛇形冷凝管。刺形分馏柱用于精馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中。
冷凝管的具体用途
起冷凝蒸气和凝聚液滴的作用。
使用前进行洗净，将冷凝管上端扩大处，用打好洞的橡胶塞连接于烧瓶的支管上，蒸馏烧瓶中加入待蒸馏的物质，然后在冷凝管的水进口 (下口)处用橡胶管连接水源，另一根橡胶管连接于上口，便于冷却废水流出。冷凝管下端连接接受瓶，通常用弯形接管连接接受瓶，可使蒸馏液垂直流出。全部装置安装好后，固定于架子上，先开冷却水源，然后进行加热使蒸馏物至沸腾，蒸气沿内芯管遇到冷却水冷却的管壁即冷凝为液滴，流入接受瓶中，即得纯净物质。
高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式
一说到化学方程式，有很多同学都是懵懵的，及时整理一些常见的化学方程式能提高化学的分数。以下是由学习啦小编整理关于高中化学必背化学方程式的内容，希望大家喜欢!
高中化学必背化学方程式(一)
二氧化硫与氢氧化钙反应1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2： Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应： H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
实验室制备NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
硫与铁反应： Fe + S = FeS
硫与铜反应： 2Cu + S = Cu2S
硫与汞反应： Hg + S = HgS
硫与银反应： 2Ag + S = Ag2S
硫与氢气反应： H2 + S = H2S
硫化氢与二氧化硫反应： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O
硫化氢与浓硫酸反应： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应： NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应： Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2
高中化学必背化学方程式(二)
二氧化碳与氢氧化钙反应1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2： 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加热分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮气与镁反应： N2 + 3Mg 高温 Mg3N2
氮气与氢气反应： N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮与氧气在水中反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨气与硫酸反应： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
钠与氧气反应1： 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2： 2Na + O2 △ Na2O2
氧化钠与氧气反应： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化钠与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH
高中化学必背化学方程式(三)
钠于氯气反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟
钠与硫反应： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3
钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
碳酸钠与稀盐酸反应1： Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2： Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1： 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2： NaOH + CO2(过量)= NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2： NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O
看过“高中化学必背化学方程式”
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