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高中化学离子共存问题的解题技巧
离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等,这些题目在解题时也是有规律可循的,掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率,下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下:
溶液无色透明
若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。
酸性条件
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
复分解反应
(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
(3)有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
碱性条件
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
酸性或碱性条件
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存.
氧化还原反应条件
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
审题须知
审题时应注意题中给出的附加条件:
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
审题时应特别注意:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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高中化学哪个部分最难学
高中化学虽然不是最难的课程,但是化学成绩好的同学却不是很多,因为化学有大量的化学实验、反应方程式和化学特性等,应用是难免会产生混淆。那么,在学习高中化学的过程中,哪个部分是最难学的呢?
高中化学哪部分最难
1、我觉得有机化学比较难,需要记忆和理解的东西实在太多,而且高考题型复杂多样,经常考很奇葩的东西,特别是有机化学的推导题,谁能拿下它,高考化学再差也不会有多差。反正那时我们学有机化学挺难的,高考也要考,上了大学就会发现其实无机化学更难。
2、对于化学来讲,实验是很重要的一部分,这也是高三复习难点几种的一个方向,包括的方面也很多,有仪器使用与装置图识别;有实验操作与安全知识;有气体制备与气密检验等方面;还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之,化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分,都应该很好的掌握。
3、不管学什么都是重基础,只要基础好就没有难的住的题。依照你的情况应该是基础没有打好才会出现解题困难的局面。化学主要题型有实验,化学方程式的配平等,难点的就是实验。化学要记住的实验也不是很多,一个族一般都只有一个代表性的实验,只要记住原料,反应原理,反应条件即可。气体实验一般是重点,有的原料要是过量还会有别的反应,不但要记住条件,还要记住原料的量和过量之后会有什么反应,以及反应生成什么。无机化学里重要是实验和离子方程式,代表性的是铝和铁,这两个是难点也是重点。主族里只要记住代表性的就可以依次类推。
高中化学难学的原因
1.对于概念的理解以及运用
基本概念对于高三化学来讲是很重要的,基本概念一定要掌握,也就是要熟练掌握的,并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的,在答题中也会要求考生用一些方程式来表达答案,比如离子方程式,热化学方程式,结构简式等等,充分理解了基本概念,才能在以后的答题中更加顺利。
2.各种化学实验以及得出的结论
对于化学来讲,实验是很重要的一部分,这也是高三复习难点几种的一个方向,包括的方面也很多,有仪器使用与装置图识别;有实验操作与安全知识;有气体制备与气密检验等方面;还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之,化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分,都应该很好的掌握。
3.典型和非典型的基本元素
化学可能做多用到就是方程式,而且解答也多用到方程式的情况,其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上,比如铁元素有不同的方程式,有Fe2还原性;有Fe3氧化性与酸性;钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同;还有铝AlCl3,AL(OH)3NAALO2等;而非典型元素有氯、硫、氮、硅等,都应该掌握其符号与相应的方程式。
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怎么提高高中化学成绩
一、基础知识一定要理解(必须吃透书本)。比如说非金属及其化合物(S元素、N元素),金属及其化合物,离子反应与共存,氧化还原反应
二、化学实验要重视。高中所学的知识点很多都可以通过实验观察和总结得到,相信高中生尤其是理科生对实验的记忆能力要强于书本上的文字和方程式等符号,有条件的话实验之前做好预习报告,试验后做好实验报告,实验中多思考。
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三、联系归纳。化学里面存在元素周期表,同一周期性质如何同一主族性质又如何。做到学一个懂多个的效果(当然同一主族也有不同,所以不能一概而论),比如说Na和K的性质,C和Si的性质。
四、注意细节。化学中很多东西容易混淆(比如说铜与浓硝酸和稀硝酸生成气体的不同)、有机化学中同分异构体的数目等等太多。
以上,就是天天高考网小编给大家带来的高中化学离子共存问题的解题技巧 高中化学哪个部分最难学全部内容,希望对大家有所帮助!
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