今天天天高考网小编整理了高中化学知识点：化学有机物部分最后总结 高中化学常见物质的鉴别方法相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学知识点：化学有机物部分最后总结
高中化学知识点：化学有机物部分最后总结
1、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚2、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
3、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
4、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸
俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
高中化学常见物质的鉴别方法
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。
阳离子的检验
1、H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
5、Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
6、Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有*性气味NH3气体。
8、Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
10、Cu2+
蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
阴离子的检验
1、OH-
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、Cl-
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
常见气体的检验
以上是小编总结的高中化学常见物质的鉴别方法，希望对同学们的学习有帮助，更多请关注高中化学考试常考的离子方程式
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本文标题：高中化学知识点：化学有机物部分最后总结 高中化学常见物质的鉴别方法
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