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高中化学:关于物质的分类和常见误区解析
高中化学:关于物质的分类和常见误区解析
为了帮助大家更好地备考,下面学习啦小编就为大家介绍一下关于高中化学:关于物质的分类和常见误区解析,欢迎大家参考和学习。
一、物质的分类:
二.几种分散系的比较:
分散系 | 溶液 | 浊液 | 胶体 |
分散质粒子的直径 | <1nm | >100nm | 1nm~100nm |
分散质粒子 | 单个小分子或离子 | 巨大数目的分子集合体 | 高分子或多分子集合体 |
实例 | 蔗糖溶液、NaCl溶液 | 油水、石灰乳 | 淀粉溶胶、AgI胶体 |
外观 | 均一、透明 | 不均一、不透明 | 均一、透明 |
稳定性 | 稳定 | 不稳定 | 介稳定 |
能否透过滤纸 | 能 | 不能 | 能 |
能否透过半透膜 | 能 | 不能 | 不能 |
鉴别 | 无丁达尔效应 | 静置分层或沉淀 | 丁达尔效应 |
高中化学方程式配平方法及技巧
化学方程式配平在化学学习过程中是非常重要的,黑边网小编整理了以下化学方程式配平技巧。
化学方程式配平技巧——观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1:fe3o4+co→fe+co2
分析:找出关键元素氧,观察到每一分子fe3o4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解:fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2:p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析:经观察,由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解:第一步,按氧出现次数少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步:使氢守恒,但仍维持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步:使碘守恒,但仍保持以前调平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步:使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得:13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
化学方程式配平技巧——最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数。
例3:al+fe3o4→al2o3+fe
分析:出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′
解:8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
化学方程式配平技巧——奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单(奇)数变双(偶)数,最后配平其它原子的个数。
例4:fes2+o2→fe2o3+so2
分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2),然后配平其它原子个数。
解:4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
化学方程式配平技巧——待定系数法配平
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平:
1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.
对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b
对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c
对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数,比如a=1
4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
化学方程式配平技巧——分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤:(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母,使配平后的化学计量数为整数。
小编推荐:化学方程式配平口诀
例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的,而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平,首先要观察其反应方程式的特点,然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说,观察和配平的顺序为: 有氢看氢,无氢看氧。原子团优先配平,单质最后配平。
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