高中化学学习技巧总结
高中化学学习技巧总结有哪些
化学学科的基础知识，是由物质的性质和化学理论知识构成的。物质的性质繁杂，规律众多，化学的学习既要像语文、英语那样强化记忆许多具体的小知识点，又要像数学、物理那样做适量的训练，以提高解题的熟练程度和应变能力。下面是小编为大家整理的高中化学学习技巧总结，希望能帮助到大家!
高中化学学习技巧总结(1)记下规律性的知识：
如：在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既与强酸反应，又与强碱溶液反应。元素周期表的元素性质的变化规律，金属活动性顺序、有机物中烃的燃烧规律等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。这是各类考试的热点。
(2)、记下特殊的知识：
可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。 如：钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2。铝既能与酸反应，又能与碱反应，均有H2产生。SiO2可与HF反应生成SiF4,从而用HF来刻蚀玻璃。CI2与Fe反应生成FeCI3,因CI2具有强氧化性。铁、铝在常温下，遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。氟与水的反应、氢氟酸的性质、氢氧化钙的溶解度等等。一定要特别注意。
(3)、记下顿悟到的知识(大多是“一句话知识”)：
如:在氧化还原反应中有口诀“升、失、氧、还;降、得、还、氧”。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。检测Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;检验SO42-先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算→称量→转移→洗涤→定容→摇匀等等。
(4)、记下容易忘记的知识点：
如：检验氨气常用湿润红色石蕊试剂，并用向下排空气法收集。实验室常用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3。构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。元素周期律、酸碱盐的相互转化、金属性和非金属性强弱的判断依据，有机物中官能团的特征反应等等。
高中化学怎么学
首先，同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。
其次，同学们要提前预习高中化学课本，提前查看下节课所要学的内容，掌握好章节之间的逻辑结构关系。如遇到不懂的化学符号和化学公式应标注下来，以便上课的时候集中注意力认真听讲。同时，老师在黑板上书写知识点，同学们应该紧跟老师思路，该写的写，该画的画。课下如有不懂的化学习题，应先努力思考，实在弄不明白的话再去老师办公室让其解答，一定要努力解决每一个不懂的问题。
然后，留心生活中的化学现象。同学们应认识到化学不止是在课堂上才能学到的，在生活中留心观察也可以。例如：大家客厅中的白炽灯灯丝，就是用熔点很高的金属钨来制作。夏天蚊虫较多，人们被其叮咬之后，多采用碳酸氢钠溶液涂抹消肿止痒。这些例子很多，只要留心观察，相信同学们能够收获许多有趣的化学小知识。
高中化学应该怎么学习
一、精读
课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
阅读时，应边读边想，多联系老师课堂上所做的实验，多联系自己身边的生活知识，多提问题，对于自己尚不理解的疑难之处应做好记号，及时请教老师和同学。课后精读课本内容，概念清晰，理论理解透彻，利用短短的时间就轻而易举地完成作业，这就是“磨刀不误砍柴工”的道理。
二、归纳
有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。
3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。
高中化学应试技巧
(一)分析题干注重抓字眼
化学的题干中总是会透露出一些考点来，要注意关注其中的考查要点，它可能会稍微改动正确的说法或定义，使其与正确的说法只有一点点差距，这时候很难选出正确的答案，就要根据自己对于每一句话中可能出现的考点的把握，抓住重要字眼，使得自己顺利得出答案。一道题的关键，或许就藏在一个字词中间。
(二)答题注重准确完善
化学的实验设计题，原因分析题等等有时得分点分配的十分细致，这时候就要求我们全盘考虑不能只答一点，应当尽量多答，因为你多答的只要有理，即使不算得分点也不会扣分(当然，明显是错误的或者强硬扯上去的会扣分)，但是少答要点是要扣分的。所以把自己能想到的都写上去。答题还要注重清晰，答案分点概括答题，不应杂揉在一块，老师不容易看到你的得分点，容易失分。
(三)学会由答案出发倒推过程
有机无机推断，是高考中的区分关键，如果在这道题目上发生了问题，很大一部分分数都会丢失，这时候千万冷静，多读几遍题目，并且分析它给出的条件与自己所学过的知识的联系，由所给出的性质推导可能的物质。或者干脆从所得的物质(结论)出发，倒推可能的物质，并且要那笔几下所有可能的答案，一步一步推导，进行筛选排除。最终一定能将整个过程推导出来。
还有即使不能完全推导出来，将能够肯定的分数全部拿下，不确定的地方即使有，也不占太大的分数，而且最重要的一点是，即使有疑问，也要记得填满试卷，因为或许你有疑问的答案，就是正确的答案，只是你的考虑不够周全。
(四)学会猜答案
尤其是选择题，会出现一些考察细节或者延展了一些课外的知识，一般而言，这些题目里面名词特别复杂，看着特别"高大上"的，陌生的往往都是正确答案，而一些经常碰到的句子，只要你仔细观察，却总能发现与正确表诉所矛盾的地方。学会凭着做了那么多题的直觉猜答案，然后反证它，往往能在考试中给你争取更多的时间。
高考化学答题注意事项
1、先通览后答卷
试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。通览一下，看似没有必要，实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。
2、先做熟后做生
通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数;如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。
高中化学知识点大全 方程式及考点汇总
高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。
高中化学方程式汇总
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高中常用化学方程式之氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高中化学常考知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。
以上，就是天天高考网小编给大家带来的高中化学学习技巧总结 高中化学知识点大全全部内容，希望对大家有所帮助！
如果你需要图片压缩,天天高考小编推荐个不错的在线图片压缩网站：https://www.yasuotu.com/
如果你需要图片压缩,天天高考小编推荐个不错的在线图片压缩网站：https://www.yasuotu.com/
