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高中化学方程式总结:原电池反应 高中化学常见物质除杂方法方法

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高中化学方程式总结:原电池反应 高中化学常见物质除杂方法方法

高中化学方程式总结:原电池反应

在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。下面是黑边网小编收集整理的高中化学方程式总结:原电池反应,供参考。

高中化学原电池反应方程式总结:

原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

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高中化学常见物质除杂方法方法


高中化学方程式总结:原电池反应 高中化学常见物质除杂方法方法

除杂试题是化学中一个常见的题型,这样的题目类型也较多,考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识,所以也没有什么统一的解题方法。但其中有这样一类题目,要求通过加入试剂,发生化学反应而除去杂质,化学除杂试题解题技巧虽方法各异,但都脱离不了以下几个解题的原则:

⑴化学除杂试题解题技巧:不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去;

⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量。一般在叙述时应该有这样的语言:加入某物质至不再沉淀或加入某物质至不再产生气体为止,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量

⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量,应为最佳方案

⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序:①先使某些离子转化为沉淀②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质③加入酸使这些离子转化为气体或水。

要强调的是,除杂可能需要多步,但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。

以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析:

kno3中有杂质k2so4和koh.

第一步,加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)

第二步,加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)

第三步,加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)

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化学是一门记忆加实验的科学”,这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然,说句武断一点的话,化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法,高效而又轻松地记忆化学知识。

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书,抓住课本,也就抓住了基础知识,应该对课本中的主要原理,定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法,掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

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