高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式
一说到化学方程式，有很多同学都是懵懵的，及时整理一些常见的化学方程式能提高化学的分数。以下是由学习啦小编整理关于高中化学必背化学方程式的内容，希望大家喜欢!
高中化学必背化学方程式(一)
二氧化硫与氢氧化钙反应1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2： Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应： H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
实验室制备NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
硫与铁反应： Fe + S = FeS
硫与铜反应： 2Cu + S = Cu2S
硫与汞反应： Hg + S = HgS
硫与银反应： 2Ag + S = Ag2S
硫与氢气反应： H2 + S = H2S
硫化氢与二氧化硫反应： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O
硫化氢与浓硫酸反应： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应： NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应： Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2
高中化学必背化学方程式(二)
二氧化碳与氢氧化钙反应1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2： 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加热分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮气与镁反应： N2 + 3Mg 高温 Mg3N2
氮气与氢气反应： N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮与氧气在水中反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨气与硫酸反应： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
钠与氧气反应1： 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2： 2Na + O2 △ Na2O2
氧化钠与氧气反应： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化钠与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH
高中化学必背化学方程式(三)
钠于氯气反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟
钠与硫反应： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3
钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
碳酸钠与稀盐酸反应1： Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2： Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1： 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2： NaOH + CO2(过量)= NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2： NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O
看过“高中化学必背化学方程式”
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的方程式记忆窍门，供参考。
高中化学方程式记忆窍门
1：实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3：编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
5：口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6：对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中化学方程式背诵技巧
必杀技1：记主要生成物
实例：①2KMnO4==（加热）K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程式只需记住主要生成物即可。
适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：
①同类反应中的典型反应
②同类反应中的特例反应
③第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
必杀技2：利用反应原理确定生成物
实例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化学反应方程式
说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物和常见还原剂的氧化产物即可。
实例2：写出乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式
①反应物是CH3COOH和CH3CH218OH
②据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。
反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O
记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢
说明：有机反应方程式不需记忆，只要掌握反应原理(断键方式)即可。
过目不忘原理：利用反应原理确定生成物，掌握反应方程式不再死记硬背。(连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗？)
适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等
忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背，而应在反应原理指导下记忆，这样记忆既轻松又全面(许多未见过的反应也包含在反应原理之中)，且不易忘记。利用反应原理帮助记忆反应方程式，反过来通过记忆反应方程式加深对反应原理的理解和运用，进入良性循环，实现共赢。
必杀技3：同类反应记通式，同类物质记典型
过目不忘原理：分类记忆，以一当十
同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类反应的化学方程式；同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百。
适应范围：所有反应
必杀技4：违规反应不违理——理解万岁
实例：①中和反应的通式是酸+碱==盐+水
但3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。
②含氧酸分解一般通式为含氧酸==酸性氧化物+水
但4HNO3==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解释：4HNO3==2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解：
2N2O5==4NO2＋O2，总反应是上述两个反应的综合。
③大多数硝酸盐分解的通式：硝酸盐==金属氧化物＋NO2＋O2
但2AgNO3==2Ag＋2NO2＋O2
解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2
④酸性氧化物不与酸反应，但SiO2＋4HF==SiF4↑＋H2O
解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。
类似反应还有：Si＋4HF==SiF4↑
2H2↑Na2SiO3＋6HF==2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯化钾反应制取金属钠：Na(熔融)＋KCl△NaCl＋K↑
解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)，促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl反应来制取；实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出，促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生。
过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊，必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果。
违规反应的特点：
①特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规
②违规反应往往是两个或多个反应的叠加；有些是特殊物质的特性
③从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最根本的方法是掌握化学反应原理。
以上，就是天天高考网小编给大家带来的高中化学必背化学方程式 高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧全部内容，希望对大家有所帮助！
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