今天天天高考网小编整理了高中化学热效应练习题附答案 高中化学有颜色变化的反应有哪些相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学热效应练习题附答案
高中化学热效应练习题附答案
热效应指物质在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量，那么你知道高中化学的热效应都有哪些考点吗?下面学习啦小编为大家带来高中化学热效应练习题附答案，希望对大家的高考备考有所帮助。
高中化学热效应基础练习题
1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH<0，A、D错误;又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B中2 mol CH3OH放出热量为725.8×2 kJ,B正确，C错误。
答案：B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
答案：D
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ•mol-1，故符合题意的只有C项。
答案：C
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+ O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ•mol-1的说法中，正确的是( )
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 30 0 kJ的热量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
解析： ΔH=-1 300 kJ•mol-1。当有10 mol e-转移时，生成 1 mol 液态水，生成2 mol CO2(O==C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ的热量。
答案：AD
5.下列反应属于吸热反应的是( )
A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2
C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
解析：根据物质间相互反应的规律可知，A、C、D均为放热反应，B为吸热反应。
答案：B
6.下列 说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
解析：反应在加热条件下进行，不一定是吸热反应，例如：Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应，A不正确;放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应，B不正确。反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小;吸热反应在一定条件下也能发生，如CaCO3分解。因此C、D均正确。
答案：CD
7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，反应是吸热的。已知A、B、C三项均为燃烧反应，均是放热的。正确选项为D。
答案：D
综合运用
8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJ•mol-1
解析：因此H2的燃烧是放热反应，ΔH应为负值，所以C、D均被排除，B中H2O的状态非气态，错误。正确的是A。
答案：A
9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1
解析：由硫在空气中燃 烧比在纯氧气 中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快 ，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案：C
10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则( )
①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ•m ol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1
将①式逆转改写成③式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ•mol-1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1
答案：C
高中化学热效应拓展练习题
11.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态;②求出反应热，依题意设2 mol A 与1 mol B反应生成的气体的总物质的量为 x mol。
3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，D为液体，C和E为气体。又A为 mol 时，反应放出热量Q kJ。
答案：2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= kJ•mol-1
高中化学有颜色变化的反应有哪些
颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。 焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
化学物质燃烧火焰颜色的变化
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.
19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.
20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.
21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有*性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
化学物质反应颜色变化
1.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
2.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
3.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
4.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
5.加热试管中碳酸氢铵：有*性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色*性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有*性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有*性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有*性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有*性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有*性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
65.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
66.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
67.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
常见的焰色反应
含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
含钾元素K浅紫
(透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色)
含铷元素Rb 紫
含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
镁、铝合金Mg+Al 白色
(注：含铁元素Fe 无色)
精简版
钾浅紫 钙砖红
钠黄镁铝无
钡黄绿 铜色绿
铁无锂紫红
钾紫钠黄锂紫红
铷紫铜绿钡黄绿
钙砖红 锶洋红
钴淡蓝 铁无色
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化。焰色反应在使用中只能用盐酸来洗铂丝(考虑盐酸的挥发)
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