高中化学怎么才能开窍 怎么提高成绩
高中化学怎么才能开窍：首先一定要预习、其次要及时强化、多做题，多请教老师、切勿死记硬背，掌握记忆技巧。
高三化学基础差补救方法如下
1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。
2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。
3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。
其他学习方法
1、在每次复习前必须要有计划，做好复习准备。例如，如果你想一个晚上自学两小时，那么你就应该根据这一天中学习的知识，做出合理的安排，注意不要把内容相似的知识放在一起，前后相连复习，最好是间隔复习。因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往会引起干扰，降低复习的效果。
2、复习前最好先把知识回忆一下，或根据听课时记的知识要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。这个时候，你可以根据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节省时间，而且可以集中力量复习困难教材，掌握重点。在这一过程之后，你要再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
怎么才能学好高中化学
高中化学跟初中化学有一定联系，但是联系不太紧密，所以初中化学没学好没有关系，只要高中认真听课，按照下面的方法去做，就能学会化学。化学跟数学也是有一点联系的，那就是在计算题方面，涉及到公式时要少量计算，难度不大。
学好化学第一步是做好预习，课前把新课预习好，最好能背下来，化学虽说是理科，但是很多的化学公式及定义还属于文科性质，背会了、理解了就能做对题，所以化学也需要理解性背书。预习完就把课后练习题做了，然后上课一定要跟住老师思路，思维要跟上，千万不能溜号，不能光跟老师说，还要理解说的是什么，大脑也要飞快的转起来。
多做题是学好化学的另一个要素，理科的东西光背是不够的，必须要靠多做题去积累经验。做题的过程就是对新知识的巩固过程，也是加深理解的过程，同时还会发现自己的不足之处，再回归课本去复习一遍，知识掌握会更牢固。
高中化学热效应练习题附答案
高中化学热效应练习题附答案
热效应指物质在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量，那么你知道高中化学的热效应都有哪些考点吗?下面学习啦小编为大家带来高中化学热效应练习题附答案，希望对大家的高考备考有所帮助。
高中化学热效应基础练习题
1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH<0，A、D错误;又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B中2 mol CH3OH放出热量为725.8×2 kJ,B正确，C错误。
答案：B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
答案：D
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ•mol-1，故符合题意的只有C项。
答案：C
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+ O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ•mol-1的说法中，正确的是( )
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 30 0 kJ的热量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
解析： ΔH=-1 300 kJ•mol-1。当有10 mol e-转移时，生成 1 mol 液态水，生成2 mol CO2(O==C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ的热量。
答案：AD
5.下列反应属于吸热反应的是( )
A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2
C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
解析：根据物质间相互反应的规律可知，A、C、D均为放热反应，B为吸热反应。
答案：B
6.下列 说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
解析：反应在加热条件下进行，不一定是吸热反应，例如：Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应，A不正确;放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应，B不正确。反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小;吸热反应在一定条件下也能发生，如CaCO3分解。因此C、D均正确。
答案：CD
7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，反应是吸热的。已知A、B、C三项均为燃烧反应，均是放热的。正确选项为D。
答案：D
综合运用
8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJ•mol-1
解析：因此H2的燃烧是放热反应，ΔH应为负值，所以C、D均被排除，B中H2O的状态非气态，错误。正确的是A。
答案：A
9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1
解析：由硫在空气中燃 烧比在纯氧气 中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快 ，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案：C
10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则( )
①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ•m ol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1
将①式逆转改写成③式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ•mol-1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1
答案：C
高中化学热效应拓展练习题
11.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态;②求出反应热，依题意设2 mol A 与1 mol B反应生成的气体的总物质的量为 x mol。
3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，D为液体，C和E为气体。又A为 mol 时，反应放出热量Q kJ。
答案：2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= kJ•mol-1
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