高中化学必备知识点
高中化学必备知识点有哪些
化学在高中的其实还是很好学习的，但是一些同学由于在初中的时候，就没有学习化学，相信很多的高中生是非常的关心，高中化学必背的知识点有哪些的，下面是小编为大家整理的高中化学必备知识点，希望能帮助到大家!
高中化学必备知识点
一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
四、电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;
新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。
同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
高中化学必考知识点有哪些
化学现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
20.使品红溶液褪色的气体：
SO2(加热后又恢复红色)
Cl2(加热后不恢复红色)
21.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
物质提纯方法
1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
高中如何学好化学
提高化学成绩其实比提高物理成绩是简单一点的，每个人的学习情况不同，在高中学习化学的方式就不会相同。对于一些在初中没有学习化学的同学，在高中学习化学可能会困难一点，学习的时候，需要把初中的知识学习一下，先把最基础的知识掌握清楚之后，才能学习高中的化学。
而对于初中的时候化学成绩还不错的同学，但是高中成绩不是很好，这样导致成绩不好的可能是因为自己在学习的时候，放松了，或者是刚上高中没有适应高中的学习，这种状况，只要你想提高化学，还是比较容易的。
无论是什么原因导致的化学成绩不好，我们都是先要在上课的时候把老师讲的内容先消化一下，我们不可能老师上课讲的所有内容我们都不会，我们只要听会一点点也是有收获的。如果自己的化学基础实在是太差，我们可以把重点的内容都记在一个本子上，最重要的就是化学方程式，我们可以在可利用的时间内，去背一下化学的相关知识。
高中化学如何提分
化学要提分，主要是看我们在答化学试卷的时候，是怎么答的，有没有什么方法，能不能让自己快速的掌握里面的相应的技巧。其实化学成绩高，和我们答题也是有很大的原因的。老师在我们考试之前，或者是在平时的上课中，都会告诉我们应该怎么答题，正确的方式是很么。
但是我们可能都没有太注意听，其实所有的科目答题方式基本都是差不多的，先挑会的做是老师经常说的话，这也是最实用的，很有效果，还有最主要的一点，就是我们在答题的时候，时间也分配好，保证自己能够把所有的题都答好。
高考化学答题注意事项
1、先通览后答卷
试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。通览一下，看似没有必要，实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。
2、先做熟后做生
通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数;如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。 焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
化学物质燃烧火焰颜色的变化
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.
19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.
20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.
21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
化学物质反应颜色变化
1.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
2.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
3.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
4.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
65.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
66.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
67.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
常见的焰色反应
含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
含钾元素K浅紫
(透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色)
含铷元素Rb 紫
含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
镁、铝合金Mg+Al 白色
(注：含铁元素Fe 无色)
精简版
钾浅紫 钙砖红
钠黄镁铝无
钡黄绿 铜色绿
铁无锂紫红
钾紫钠黄锂紫红
铷紫铜绿钡黄绿
钙砖红 锶洋红
钴淡蓝 铁无色
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化。焰色反应在使用中只能用盐酸来洗铂丝(考虑盐酸的挥发)
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