高中化学热效应练习题附答案
高中化学热效应练习题附答案
热效应指物质在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量，那么你知道高中化学的热效应都有哪些考点吗?下面学习啦小编为大家带来高中化学热效应练习题附答案，希望对大家的高考备考有所帮助。
高中化学热效应基础练习题
1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH<0，A、D错误;又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B中2 mol CH3OH放出热量为725.8×2 kJ,B正确，C错误。
答案：B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
答案：D
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ•mol-1，故符合题意的只有C项。
答案：C
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+ O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ•mol-1的说法中，正确的是( )
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 30 0 kJ的热量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
解析： ΔH=-1 300 kJ•mol-1。当有10 mol e-转移时，生成 1 mol 液态水，生成2 mol CO2(O==C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ的热量。
答案：AD
5.下列反应属于吸热反应的是( )
A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2
C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
解析：根据物质间相互反应的规律可知，A、C、D均为放热反应，B为吸热反应。
答案：B
6.下列 说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
解析：反应在加热条件下进行，不一定是吸热反应，例如：Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应，A不正确;放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应，B不正确。反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小;吸热反应在一定条件下也能发生，如CaCO3分解。因此C、D均正确。
答案：CD
7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，反应是吸热的。已知A、B、C三项均为燃烧反应，均是放热的。正确选项为D。
答案：D
综合运用
8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJ•mol-1
解析：因此H2的燃烧是放热反应，ΔH应为负值，所以C、D均被排除，B中H2O的状态非气态，错误。正确的是A。
答案：A
9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1
解析：由硫在空气中燃 烧比在纯氧气 中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快 ，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案：C
10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则( )
①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ•m ol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1
将①式逆转改写成③式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ•mol-1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1
答案：C
高中化学热效应拓展练习题
11.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态;②求出反应热，依题意设2 mol A 与1 mol B反应生成的气体的总物质的量为 x mol。
3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，D为液体，C和E为气体。又A为 mol 时，反应放出热量Q kJ。
答案：2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= kJ•mol-1
高中化学必背化学方程式
高中化学必背化学方程式
一说到化学方程式，有很多同学都是懵懵的，及时整理一些常见的化学方程式能提高化学的分数。以下是由学习啦小编整理关于高中化学必背化学方程式的内容，希望大家喜欢!
高中化学必背化学方程式(一)
二氧化硫与氢氧化钙反应1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2： Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应： H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
实验室制备NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
硫与铁反应： Fe + S = FeS
硫与铜反应： 2Cu + S = Cu2S
硫与汞反应： Hg + S = HgS
硫与银反应： 2Ag + S = Ag2S
硫与氢气反应： H2 + S = H2S
硫化氢与二氧化硫反应： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O
硫化氢与浓硫酸反应： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应： NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应： Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2
高中化学必背化学方程式(二)
二氧化碳与氢氧化钙反应1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2： 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加热分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮气与镁反应： N2 + 3Mg 高温 Mg3N2
氮气与氢气反应： N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮与氧气在水中反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨气与硫酸反应： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
钠与氧气反应1： 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2： 2Na + O2 △ Na2O2
氧化钠与氧气反应： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化钠与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH
高中化学必背化学方程式(三)
钠于氯气反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟
钠与硫反应： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3
钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
碳酸钠与稀盐酸反应1： Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2： Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1： 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2： NaOH + CO2(过量)= NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2： NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O
看过“高中化学必背化学方程式”
以上，就是天天高考网小编给大家带来的高中化学热效应练习题附答案 高中化学必背化学方程式全部内容，希望对大家有所帮助！
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